Elektronisk konfigurasjon av Cu er 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9 ([Ar] 4s2, 3d9), mens for Cu2+ er [Ar], 3d9.
Hvorfor er elektronkonfigurasjonen for kobber 1s22s22p63s23p63d104s1 i stedet for 1s22s22p63s23p63d94s2?
Hvorfor er elektronkonfigurasjonen for kobber 1s22s22p63s23p63d104s1 i stedet for 1s22s22p63s23p63d94s2? Et fylt undernivå er mer stabilt enn et halvt fylt undernivå. Ordningen av elektroner med samme spinn er så liten som mulig. 4s orbital har høyere energi enn 3d orbital.
Hva er elektronkonfigurasjonen til Cu 2?
Elektronkonfigurasjonen til kobber(II) er 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9.
Hvorfor er Cu elektronkonfigurasjon?
Antall elektroner i det siste skallet av et atom er kjent som valenselektroner. – Men som vi vet, får den halvfylte og fullfylte konfigurasjonen ekstra stabilitet. Så ett av elektronene til 4s2 hopper til 3d9. Derfor er den korrekte elektroniske konfigurasjonen av Cu 1s22s22p63s23p64s13d10.
Hva er navnet på Cu2+?
Cu2+ er et kobberion som har mistet to elektroner...Hva er kationen for kobber?
| Navn | Formel | Andre navn) |
|---|---|---|
| Kobber(II) | Cu+2 | Cupric |
Hvorfor er valensen til kobber 1 eller 2?
Dette gir kobberatomet et valg om å miste enten 1 elektron fra 4s orbital for å oppnå fullt fylt 3d orbital eller miste 1 elektron hver fra 4s og 3d orbitaler. Kobber (Cu) har to valenser Cu I (cupro) har ett valenselektron og Cu II (cupri) har to valenselektroner.
Hva er den mest stabile elektronkonfigurasjonen for kobber Cu?
Halvfulle og fulle d-underskall har lavere energi på grunn av mindre elektronavstøtning, så ved å flytte det ene elektronet fra 4s til 3d for å lage et fullt 3d10-underskall, blir Cu mer stabil. Dette etterlater det ene elektronet i 4s1 som det ytterste og høyeste energivalenselektronet i Cu.
Hvorfor har Cr en unik konfigurasjon?
Siden krom hadde 4 elektroner, som er en kortere enn 5 elektroner for å bli bare hslf-fylt. For å oppnå en fullstendig fylt elektronisk konfigurasjon får kobber ett elektron fra d-orbitalen og oppnår den elektroniske konfigurasjonen til (Ar) d10 4s1. Dermed har både Cr og Cu eksepsjonell elektronisk konfigurasjon.
Hvorfor har Cu en 2 ladning?
Siden energiene til 4s og 3d elektronene i kobber er nesten identiske, er det også mulig å fjerne begge 4s elektronene( i stedet for å flytte den til en d orbital. Dette gjør cupric eller Cu(II) 2+ ion.
Hvorfor er cu2+ mer stabil enn Cu+?
Stabilitet avhenger av hydreringsenergien (entalpien) til ionene når de binder seg til vannmolekylene. Cu2+-ionet har en større ladningstetthet enn Cu+-ionet og danner dermed mye sterkere bindinger som frigjør mer energi.
Hvorfor er cu2+ mer stabil enn Cu+?
Hva heter Cu 2?
Kupriion
| PubChem CID | 27099 |
|---|---|
| Struktur | Finn lignende strukturer |
| Molekylær formel | Cu+2 |
| Synonymer | kobberion kobber(2+) Kobberioner Kobber(2+)ioner Kobber, ion (Cu2+) Mer… |
| Molekylær vekt | 63.55 |
Har kobber 2 valenselektroner?
Kobber (Cu) har to valenser Cu I (cupro) har ett valenselektron og Cu II (cupri) har to valenselektroner.
Hvorfor har 4-er bare 1 elektron kobber?
I Cu og Cr har 4s-orbitalen faktisk 1 elektron – noe som gir 1 elektron til 3d-orbitalen. Du kan ikke ha 3d4 eller 3d9 i elektronisk konfigurasjon. Dette skyldes stabilitet – 4s og 3d energinivåene er veldig nærme og vil være ustabile hvis 4s2 eksisterer sammen med 3d4 eller 3d9. Det er det samme svaret i Ru – det er ustabilt!
Hvorfor har kobber bare 1 valenselektron?
Hvorfor danner kobber Cu+2-ion mens det har ett valenselektron? – Quora. Kobber (3d104s1) danner Cu+1 fordi det har ett valenselektron i 4s1- dette er sant. Cu+1 har 3d10-konfigurasjon, som er stabil nok. Det er et hvilket som helst antall Cu(I)-forbindelser for å illustrere dette punktet.
Hva er elektronkonfigurasjonen for germanium?
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²
Germanium/elektronkonfigurasjon
Hva er elektronkonfigurasjonen for wolfram?
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴
Tungsten/elektronkonfigurasjon
Hva er mer stabil Cu2+ eller Cu+?
Cu2+ er mer stabil enn Cu+. Stabilitet avhenger av hydreringsenergien (entalpien) til ionene når de binder seg til vannmolekylene. Cu2+-ionet har en større ladningstetthet enn Cu+-ionet og danner dermed mye sterkere bindinger som frigjør mer energi.