Hvorfor har NCl3 dipol-dipol intermolekylær kraft?
Har NCl3 dipol-dipolkrefter?
NCl3, basert på typene krefter beskrevet ovenfor, har dispersjonskrefter og dipol-dipolkrefter. Det er imidlertid litt polar, siden klor er litt mer elektronegativt enn nitrogen, så det har et lite dipolmoment i nitrogen-klorbindingen. Forskjellen er at NCl3 ikke har hydrogenbinding.
Hva slags intermolekylære krefter finnes i BCl3?
BCl3 har London-spredningskraft.
Hva slags intermolekylære krefter virker mellom et kloroacetylenmolekyl og et nitrogentrikloridmolekyl?
Begge molekylene er polare og har dipoler. Dermed går dipol-dipol-krefter ut mellom disse molekylene.
Hvilken type intermolekylær kraft er SnH4?
Hydrogenbinding Den ikke-polare serien (SnH4 til CH4) følger den forventede trenden. Dipol-dipol-interaksjonene som oppleves når H er bundet til N, O eller F er uvanlig sterke. Hydrogenbinding oppstår delvis fra den høye elektronegativiteten til N, O og F.
Hvilken type intermolekylær kraft er N2?
spredningskrefter
Hva er den sterkeste intermolekylære kraften for N2?
Hydrogenbinding
Hvilke intermolekylære krefter er delt mellom isopropylalkohol og vann?
Hvorfor løses rødsprit i vann? For at disse to stoffene skal blandes eller for rødsprit (isopropylalkohol) må de være like. Og de skyldes eksisterende delbelastninger! Kraften som lar disse to molekylene samhandle er dipol-dipolkraften.
Hva er de intermolekylære kreftene til isopropylalkohol?
Forklaring: De intermolekylære kreftene som virker mellom isopropanolmolekyler er (i) hydrogenbinding og (ii) dispersjonskrefter mellom alkylrestene. (i) er sannsynligvis den viktigste bidragsyteren, og den reduseres sammenlignet med si vann, fordi det bare er den ene δ−O−Hδ+ dipolen i isopropanol.
Hva er de sterkeste intermolekylære kreftene i isopropanol?
1-Propanol har flere forskjellige typer intermolekylær binding, inkludert London-dispersjonskrefter, dipol-dipol-interaksjoner og hydrogenbinding. Av disse er hydrogenbindingene kjent for å være de sterkeste.
Hvilken prøve har det laveste damptrykket?
Når vi sammenligner damptrykk, må vi gjøre sammenligninger ved samme temperatur. Ved romtemperatur vil altså stoffet med lavest kokepunkt ha høyest damptrykk (lettest å komme inn i gassfasen). Stoffet med høyest kokepunkt vil ha lavest damptrykk.