Elektronkonfigurasjonsmatch 1–fullstendig adresse
| EN | B |
|---|---|
| kobber | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| brom | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| sølv | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| lede | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
Hvorfor er det lettere å fjerne et elektron fra en paret orbital?
Siden elektroner frastøter hverandre, er det litt lettere å fjerne elektronet fra det parede settet i oksygenatomet enn det er å fjerne et uparet elektron fra nitrogenatomet.
Er sammenkoblede elektroner vanskeligere å fjerne?
Elektroner i parede spinnkonfigurasjoner er litt lettere å fjerne enn uparrede elektroner
Hva betyr en høy Zeff?
Effektiv atomladning
Hva er det viktigste kvantetallet for fluor?
Kvantenummer for elementene
| Hydrogen | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Oksygen | 3P2 | 1S0 |
| Fluor | 2P3/2 | 2D3/2 |
| Neon | 1S0 | 3F2 |
| Natrium | 2S1/2 | 4K11/2 |
I hvilket av følgende Aufbau-prinsipper brytes?
I (D) er s-orbital (lavenergi) ikke helt fylt og elektroner kommer inn i p-orbital (høyere energi), og dermed bryter aufbau-prinsippet.
Hva er hovedkvantetallet og dets symbol?
Regler
| Navn | Symbol | Rekkevidde av verdier |
|---|---|---|
| Hovedkvantenummer | n | 1 ≤ n |
| Azimutalt kvantenummer (vinkelmoment) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| Magnetisk kvantenummer (projeksjon av vinkelmoment) | ml | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Spinn kvantenummer | ms | −s ≤ ms ≤ s |
Hva må skje når hovedkvantetallet til et elektron øker?
Når hovedkvantetallet til et elektron øker, hva må skje? Når et elektrons hovedkvantenummer n øker, må energien til elektronet nødvendigvis øke. Hvilket underskall er beskrevet av kvantetallene n=1 og l=0?
Hvilken type orbital opptar et elektron med n 3 og L 2?
hovedkvantenummer (n) → energinivå i orbitaler og verdien kan være et hvilket som helst positivt heltall fra 1 til uendelig. De oppgitte kvantetallene er n = 3 og l = 2. Dette tilsvarer 3d-underskallet. Et d-underskall har 5 orbitaler, og hver orbital kan inneholde maksimalt 2 elektroner.