Hva er molekylgeometrien til SeH2?

Den molekylære geometrien til SeH2 er bøyd med asymmetrisk ladningsfordeling på det sentrale atomet. Derfor er dette molekylet polart. Hydrogen Selenide på Wikipedia.

Hva er bindingsvinkelen til H2Se?

D. 109˚

Hvilken form er SiS2?

A.P. Chem Kapittel 10 og 11 (Bonding) Gjennomgang av konsentrasjon

Hvilken type binding er H2Se?

H2S, H2Se og H2Te viser dipol-dipol intermolekylære krefter mens H2O viser hydrogenbinding. I dette tilfellet er hydrogenbindingen til vann sterkere enn dispersjonen av H2Te.

Hva er det riktige navnet på H2Se?

Hydrogen selenid

Er H2Se en syre eller base?

I binære syrer som H2S og H2Se er H–Se-bindingene lengre enn H–S-bindingene da Se er større enn S. H–Se-bindingen er derfor svakere enn H–S-bindingen og H2Se er dermed en sterkere syre enn H2S. Rekkefølgen er derfor H2O < H2S < H2Se < H2Te.

Er C2H3O2H en syre eller base?

C2H3O2H eddiksyre H2CO3 karbonsyre.

Er Cl eller Br mer grunnleggende?

Så hvis fluor var det mest elektronegative når det gjelder surhet, ville det vært motsatt når det gjelder baseklassifisering. F vil være den sterkeste basen, etterfulgt av Cl, Br og til slutt I.

Hvilken syre er sterkere H2Te eller H2Se?

Blant H2S, H2Se, H2Te er den sterkeste syren H2Te. Årsaken er at bindingsstyrken i den er den svakeste, slik at den lett dissosieres.

Er HClO en sterk syre?

syv sterke syrer: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, & HClO3 2. enhver syre som ikke er en av de syv sterke er en svak syre (f.eks. H3PO4, HNO2, H2SO3, HClO, HClO2, HF, H2S, HC2H3O2 etc.) 2. løsninger av svake syrer har lav konsentrasjon av H+.

Hvorfor er HOBr svakere HBrO3?

HOBr er en svakere syre enn HBrO3. Antall oksygenatomer vil påvirke styrken til syren. HOBr har et enkelt oksygenatom mens HBrO3 inneholder tre.

Hvilken er den sterkeste syren HClO4?

perklorsyre

Er HClO2 eller HClO3 en sterkere syre?

Den generelle regelen er at syren er sterkere hvis den har flere O-atomer i en serie som denne. HClO4, perklorsyre, er en veldig sterk syre i likhet med HClO3. HClO2 er en svak syre og HClO er enda svakere. HClO3 (klorsyre) er en sterkere syre enn HClO2 (klorsyre) av følgende grunn.

Er HClO4 sterkere enn HClO2?

Ettersom antall oksygener øker når du går fra HClO til HClO4, øker oksidasjonstallet for Cl. Oksydasjonstallet for Cl i HClO er +1, +3 for HClO2, +5 for HClO3 og +7 for HClO4. Dette er grunnen til at HClO4 vil være den sterkeste syren.

Er HBrO3 en sterk syre?

Det er bare 6 sterke syrer: HClO4 perklorsyre. HNO3 salpetersyre. HF (Hydrofluoric acid) er en svak syre, men du kan ikke lagre den i glassflasker, da den vil løse opp glasset. Så nei, siden HBrO3 og HBrO4 ikke skilles helt fra hverandre, regnes de ikke som sterke syrer.

Er H2SO4 sterkere enn H2SO3?

H2SO4 har 2 forskyvbare H-ioner og H2SO3 har 2 forskyvbare H-ioner. Og styrken til en syre kan måles ved antall fortrengbare hydrogenioner den gir og hvor stabil dens konjugatbase vil være. Dermed er H2SO4 sterkere enn H2SO3.

Hvorfor er svovelholdig svak?

I motsetning til svovelsyre (H2SO4), er svovelsyre (H2SO3) en svak syre; det vil si at vandig svovelsyre ikke dissosieres helt til H+ (H3O+) og bisulfittioner, noe som betyr at bisulfittionet er relativt sterkere når det gjelder å opprettholde et proton når det er en base, for eksempel vann.

Hvorfor er H2SO3 sterkere enn H2SeO3?

Svovel er mer elektronegativt enn selen. Derfor tiltrekker det oksygenets elektroner sterkere og svekker O-H-bindingen i større grad, noe som gjør at H+ lettere kan frigjøres. Fordi selen er større enn svovel, er valensorbitalene mer diffuse. …

Er H3AsO4 sterkere enn H3AsO3?

H3AsO4 (arsensyre) er en mye sterkere syre enn H3AsO3 (arsensyre). Den første pKa for arsensyre er 2,2 mens den for arsen er 9,2. Siden pKa er logaritmisk arsensyre en ti millioner ganger surere enn arsensyre.

Hvorfor er HClO4 en sterkere oksysyre enn H2SeO4?

2:. :H2SO4 og HClO4,HClO4 er sterk fordi perklorationformen ved fjerning av hydrogenatom er mer stabilisert enn sulfation eller med andre ord den negative ladningen i perkloration er mer spredt sammenlignet med sulfation.